[Química] Lista de Exercícios

IFRN – Campus Santa Cruz

Prof.: Emanuel Sousa

Lista de exercício de Química

Cálculos Químicos: Fórmula Centesimal, Fórmula Mínima e Fórmula Molecular

1) Determine as fórmulas empíricas (mínimas) de dois óxidos de crômio que contêm:

a) 47,99% em massa de oxigênio (óxido vermelho);

b) 23,52% em massa de oxigênio (óxido negro).

2) Na formação de um composto achou-se que para cada 6,0 x 10²³ átomos de cloro foram necessários 3,0 x 10²³ átomos de oxigênio. A fórmula empírica será:

a) Cl₂O₇

b) ClO₂

c) ClO₃

d) Cl₂O

e) Cl₂O₅

3) Efetuando-se a análise da nicotina, verifica-se que esse composto contém, aproximadamente, 74% de C, 8,7% de H e 17,3% de N. Assinale a opção que indica a fórmula mínima da nicotina.

a) C₄H₃N₂

b) C₅H₇N

c) C₅H₆N2

d) C₆H₇N

e) C₁₀H₁₂N

4) A fórmula molecular do glicol é C₂H₆O₂. Escrever a sua fórmula mínima e calcular a porcentagem em massa de carbono em sua molécula.

5) O nitrato de amônio (NH₄NO₃) é utilizado em adubos como fonte de nitrogênio. A porcentagem em massa de nitrogênio neste composto é:

a) 35%

b) 28%

c) 17,55

d) 42,4%

e) 21,2%

6) A quantidade de ferro existente em 16,0g de Fe₂O₃ é de, aproximadamente:

a) 2g

b) 4g

c) 7g

d) 8,6g

e) 11,2g

7) Lavoisier, no “Traité Élémentaire de Chimie”, cujo centenário de publicação é celebrado este ano, afirma que a proporção entre as massas de oxigênio e hidrogênio que entram na composição de 100 partes de água é 85 : 15. Hoje  sabemos que essa composição é aproximadamente:

a) 67 : 33

b) 80 : 20

c) 87 : 13

d) 89 : 11

e) 91 : 9

8) A dose diária recomendada do elemento cálcio para um adulto é de 800 mg. Suponha certo suplemento nutricional à base de cascas de ostras que seja 100% CaCO₃. Se um adulto tomar diariamente dois tabletes desse suplemento de 500 mg cada, qual a porcentagem de cálcio da quantidade recomendada essa pessoa está ingerindo?

a) 25%

b) 40%

c) 50%

d) 80%

e) 125%

9) A análise elementar de um composto orgânico oxigenado produziu 40,67% de carbono, 8,47% de hidrogênio e 23,73% de nitrogênio. Com esses dados, determine:

a) A fórmula mínima ou empírica desse composto;

b) A sua fórmula molecular, sabendo-se que seu peso molecular é 118u.

10) Determinar a fórmula molecular de um óxido de fósforo que apresenta 43,6% de fósforo, 56,4% de oxigênio e massa molecular 284.

11) Uma substância de fórmula mínima C₂H₃O₂ tem massa molecular igual a 118. Qual é a sua fórmula molecular?

12) A amostra de uma substância orgânica utilizada em análises químicas contém 0,50 mol de hidrogênio, 0,50 mol de carbono e 1,0 mol de oxigênio. Sabendo-se que a massa molar da substância é igual a 90 g/mol, quais são as fómulas mínima e molecular para este composto?

13) Uma substância de massa molecular 200 contém 72% de carbono, 16% de oxigênio e 12% de hidrogênio. Qual a sua fórmula molecular?

14) O éster butanoato de etila é um aromatizante utilizado na indústria alimentícia como essência artificial de morango. Calcule as fórmulas percentual, mínima e molecular desse éster sabendo que a decomposição de 5,8g desse composto fornece 3,6g de carbono, 0,6 g de hidrogênio e 1,6g de oxigênio. (Dado: Massa molar do éster = 116 g/mol)

15) Uma amostra pesando 5,0g de uma liga especial usada na fuselagem de aviões, contendo alumínio, magnésio e cobre, foi tratada com álcali para dissolver o alumínio e reduzir seu peso para 2,0g. Esse resíduo de 2,0g, quando tratado com ácido clorídrico, para dissolver o magnésio, reduziu-se para 0,5g de cobre. Determine a composição centesimal dessa liga.

16) Na fumaça de um cigarro, podem existir até 6 mg de nicotina e através de pesquisas descobriu-se que cada miligrama dessa substância contém aproximadamente 74,1% de C, 8,6% de H e 17,2% de N.
(Dado: N = 6,02 x 10 ²³).

a) Sabendo que a massa molar da nicotina é 162 g/mol, represente sua fórmula molecular.

b) Calcule a massa, em gramas, de uma molécula de nicotina